소금이 얼음을 녹이는 이유는 무엇입니까?

약 2 천만 톤의 소금이 겨울 동안 북부 지역에서 얼음과 눈을 녹이기 위해 매년 사용됩니다. 배후의 과학은 로켓 과학이 아니지만 소금이 얼음을 녹이는 이유를 모두가 알 수있는 것은 아닙니다. 첫째, 물의 어는점을 이해하는 것이 중요합니다. 32 ° F (0 ° C)에서 물은 얼고 고형화됩니다. 이 온도에서 얼음은 도로 위에 얇은 층을 형성합니다. 얼음이 그 아래의 물을 얼려 놓는 동안 얼음 위에 물이 녹습니다. 0 ℃에서 얼음과 물의 환율은 일정하게 유지되고 얼음과 물의 양은 동일하게 유지됩니다. 온도가 0도 이상으로 상승하면 더 많은 얼음이 액체로 녹지 만 온도가 떨어지면 더 많은 물이 얼음이됩니다. 불순물은 물의 빙점을 낮 춥니 다. 염과 같은 이온 화합물이 물에 첨가되면, 물은 더 이상 0 ℃가 아니라 더 낮은 온도에서 동결되지 않을 것입니다. 그러나 물은 여전히 얼음이 녹을 수 있습니다. 즉, 얼음이 적어지고 도로에 물이 더 많이 남아 있음을 의미합니다.

소금이 물의 어는점을 낮추는 방법

소금은 "어는점 저하 (freezing point depression)"라는 개념을 통해 물의 어는점을 낮 춥니 다. 소금은 물 분자들이 자연적인 형태로 결합하는 것을 어렵게 만듭니다. 소금은 물에 용해되며 용해 될 때 일관된 성분으로 분해됩니다. 정상적인 식염 (염화나트륨 (NaCl))은 나트륨 이온과 염소 이온으로 분해됩니다. NACL은 화합물이 나트륨과 염화물 하나의 이온으로 쪼개지기 때문에 더 낮은 규모로 얼음을 녹이는 데 사용됩니다. 얼음을 대규모로 녹일 때, 칼슘 염화물 (CaCl ₂ )은 3 개의 이온, 1 개의 칼슘 및 2 개의 염화물로 분리되기 때문에 사용됩니다. 더 많은 이온이 방출되면 함께 붙어있는 분자에 더 큰 장벽이 생긴다.

염화물이 환경에 미치는 영향

염화물은 얼음과 눈을 녹이는 데 사용되는 가장 효과적인 화합물 중 일부이지만 환경에 악영향을 미칩니다. 염소는 수생 동물에게 해를 끼치는 수 중에서 병원체를 죽이는 데 사용됩니다. 그것은 식물과 곤충을 탈수시킴으로써 먹이 사슬을 변화시킨다. 염화물은 토양의 병원균을 죽이기 위해 사용될 때 식물의 성장을 억제하는 것으로 알려져 있습니다. 황산 암모늄 (NH4) 2SO4, 질산 암모늄 (NH4NO3) 및 초산 칼륨 (CH3COOK)을 비롯한 다른 화합물은 환경에 덜 해롭지 만 대규모 작업에 사용하기에는 너무 비싸다. 공항은 활주로에서 눈을 치우기 위해 요소, 알콜 및 글리콜을 사용하는 것으로 알려져 있습니다.