Celsius의 어는 점은 무엇입니까?

빙점은 액체가 주어진 압력에서 고체로 변형되는 온도로 정의 할 수 있습니다. 응고점은 일반적으로 액체가 저온에 노출 된 후에 정의됩니다. 그러나 몇 가지 물질에서는 액체가 온도가 상승한 후에 얼어 붙습니다. 가장 일반적인 물질 인 물은 섭씨 영하의 빙점을 가지고 있습니다.

과냉각

과냉각은 액체가 어는점 이하의 온도에도 불구하고 고체 형태로 변하지 않는 과정입니다. 그러한 액체는 추가적인 핵 종자 또는 종자 결정이 첨가 된 후에 만 결정화 될 것이다. 그러나 액체가 원래의 구조적 구성을 유지하면 고형화됩니다. 과냉각 액체는 뚜렷한 물리적 성질을 가지고 있으며, 많은 것들은 과학자들에 의해 아직 결정적으로 이해되지 않고있다. 물은 - (네가티브) 4000C 정도의 낮은 온도에서도 과냉각 후 액체 상태로 유지되는 것으로 알려져 있으며 고압 조건에 노출 될 경우 과냉각 된 물은 섭씨 영하 700 도의 저온에서 액체 상태를 유지합니다 . 비교를 위해 정상적인 조건에서 순수한 물의 빙점은 섭씨 00도입니다.

결정화

대부분의 액체에서, 동결의 과정은 결정화를 수반한다. 결정화는 액체가 저온에 노출되면 결정 성 고체 형태로 변하고 결정 구조를 형성하기 위해 액체의 원자 구조를 변화시키는 과정이다. 결정화 동안 동결은 느려지고 동결이 완료 될 때까지 온도는 일정하게 유지됩니다. 온도 이외에, 결정화 과정에 영향을 미치는 다른 인자는 이온화 및 액체의 극성이다.

유리질

저온에 노출 되어도 결정화되지 않고 액체 상태를 유지하지만 낮은 온도는 점탄성을 변화시키는 유리화 (vitrification)로 알려진 과정을 거치는 수많은 물질이 있습니다. 이러한 물질은 비정질 고체로 알려져 있습니다. 이러한 무정형 고형물의 예로는 글리세롤과 유리가 있습니다. 약간의 형태의 중합체가 유리화를 겪는 것으로 알려져있다. 유리화의 과정은 결정과 액체 형태 사이에 평형이 존재하지 않는 비평 형 과정으로 정의되기 때문에 얼어 붙는 것과 구별된다.

발열 및 흡열 동결

대부분의 화합물에서의 동결 공정은 주로 액체가 고체 상태로 변형 될 때 압력과 열을 방출해야한다는 발열 과정입니다. 방출되는이 열은 잠열이며 융해 엔탈피라고도합니다. 융합 엔탈피는 액체를 고체로 바꾸기 위해 필요한 에너지이며 그 반대도 마찬가지입니다. 이 정의에 대한 유일한 주목할만한 예외는 물리적 특성의 변경으로 인해 과냉각 액체입니다. 냉동이 일어나기 위해 온도가 증가해야하는 곳에서 흡열 동결을 나타내는 것으로 알려진 한 가지 요소가 있습니다. 이 요소는 특정 압력에서 얼음이 발생하기 위해 온도가 상승해야하기 때문에 음의 엔탈피 융해를 갖는 것으로 불릴 수있는 헬륨 -3입니다.