양이온과 음이온의 차이점은 무엇입니까?

고귀한 가스를 제외하고, 대부분의 원소의 원자는 정상 조건 하에서 불안정하다. 이들이 안정되기 위해서는 하나 이상의 원자가 전자를 얻거나 잃어 이온이됩니다. 이득 또는 손실은 양이온 또는 음전하를 이온에 제공합니다. 그물 양성 전하를 가진 이온은 양이온이라고 부르며, 순 음전하를 갖는 이온은 음이온이다. 정전기 인력 (electrostatic attraction)이라고도 부르는 이러한 반대되는 전하는 종종 원자 또는 분자 사이에 이온 결합을 일으킨다. 위첨자 "-"는 음전하를 나타내는 화학 공식 이후에 사용 된 부호이고 위 첨자 "+"는 양전하를 나타내는 화학식에 사용 된 기호입니다. 이러한 표시의 예는 암모늄 (NH4 +), 은 (Ag +), 황산염 (SO42-) 및 수산화물 (OH-)입니다. 칼륨 (K +)과 염소 (Cl-) 사이의 이온 결합의 예는 염화칼륨 (KCl)입니다.

전자의 손실 또는 이득을 결정하는 요소는 무엇입니까?

주기율표상의 원소의 위치에 따라 알칼리 및 알칼리 금속은 대부분 양이온을 형성합니다. 반면에, 할로겐과 많은 다른 비금속이 음이온을 형성합니다. 알칼리 금속은 하나의 전자를 잃고, 알칼리 금속은 두 개의 전자를 잃고, 알루미늄과 다른 세 원소는 세 개의 전자를 잃는다. 반대로, 할로겐은 하나의 전자를 얻습니다. 6A 족 원소는 2 개의 전자를 얻는 반면, 5A 족 원소는 3 개의 전자를 얻는다. 하나 또는 여러 개의 원자 및 분자가 음이온을 형성 할 수 있습니다. 음이온이 하나의 원자에 의해 형성되면이를 단원 자 음이온이라고합니다. 그러나, 그것이 두 개 이상의 원자 또는 분자에 의해 형성 될 때, 그것은 다 원자 음이온이다. 하나, 둘 또는 세 전자의 손실은 각각 1가, 2가 및 3가 양이온의 형성을 유도한다.

양이온과 음이온의 차이점

첫 번째 차이점은 양이온이 음전하를 띠고 양이온이 양전하를 띠는 것입니다. 두 번째로, 전기 분해 동안, 음이온은 양극으로 지칭되는 양극으로 이동한다. 그러나 양이온은 음극이라고 불리는 음극으로 이동합니다. 두 이온의 또 다른 차이점은 음이온은 양성자보다 전자가 많고 양이온은 전자보다 양성자가 더 많다는 것입니다. 그러면 단어의 어원으로 인해 차이가 있습니다. 음이온은 "위로"를 의미하는 그리스 단어 "ano"에서 유래합니다. 반대로 양이온은 "아래"를 의미하는 그리스 단어 "kata"에서 의미를 파생합니다. 마지막으로 음이온은 비금속이고 양이온은 금속입니다.

음이온 및 양이온의 개념 적용

이온은 액체 또는 용액을 통해 전기를 전도합니다. 따라서 음이온과 양이온은 건전지에서 전류가 흐르는 현상을 담당합니다. 전류는 항상 양의 전하 방향으로 흐릅니다. 반면에, 이것은 음전하 캐리어의 흐름의 반대 방향으로 이동한다. 건전지에서는 전기가 음극에서 흘러 나와 양극으로 흐릅니다. 음극은 음으로 대전되어 양전하를 띈다. 반면에 양극은 음전하만을 끌어 당기는 양전하를 띤다.