물 극지인가 비극성인가?

극성이란 무엇입니까?

극성은 전기, 자력 및 전자 신호에 사용되는 용어입니다. 화학에서는 극성이 전자를 공유하기 때문에 원자 사이의 결합 형성을 설명합니다. 극성 분자는 원자들 중 하나가 결합에서 전자에 더 강한 인력을 발휘할 때 발생합니다. 실제로, 원자들은 다른 원자보다 그 원자쪽으로 더 이끌려 져서 약간의 전하 불균형을 일으킨다.

어떻게 하나가 극성을 결정합니까?

극성의 결정은 전기 음성도 (electronegativity)로 알려진 개념을 통해 이루어집니다. 전기 음성도는 화학 결합에서 전자를 끌어 당기는 원자의 경향을 표현하는 방법입니다. 그것은 문제의 원자의 전자 음전하의 차이를 얻음으로써 계산됩니다. 그 차이가 0.4와 1.7 사이라면, 결합은 극성으로 기술된다. 그 차이가 0.4 미만이면, 결합은 비극성 공유 결합이다. 이것의 의미는 원자들 사이에 전자가 균등하게 공유 될 것이라는 것입니다. 반대로, 만약 그 차이가 1.7 이상이면, 결합은 이온 성질을 포함한다.

물이 극지 또는 비극성입니까?

물은 전자의 불균등 공유 때문에 극성 분자입니다. 물은 H ₂ O로 화학적으로 쓰여지며 수소와 산소 원자로 구성됩니다. 수소는 주기율표에서 1 위이며 산소는 14이다. 결과적으로 산소의 구조는 2.8.4이고 수소의 구조는 1이다. 2 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자와 결합하면, 4 개의 전자 중 2 개는 산소는 물 속에 강한 결합을 형성합니다. 결과적으로 2 개의 전자가 사용되지 않고 남아 있기 때문에 전자의 불균등 공유가 일어난다. 수소 끝은 부분적으로 양극이되고 산소 끝은 부분적으로 음이됩니다. 또한, 산소 원자는 더 강한 흡착력을 가지므로 더 많은 원자를 끌어 당깁니다. 이어서, 분자 내에 전하 불균형이 발생한다. 물 이외에도 불화 수소는 극성 분자이기도합니다.

물과 달리 비극성 분자는 두 가지 경우에서 발생합니다. 첫째, 원자 사이의 전자의 균등 한 공유 때문일 수 있습니다. 둘째, 삼 불화 붕소 (BF3)와 같은 더 복잡한 분자로의 극성 결합의 대칭 배열 때문일 수 있습니다. 주목해야 할 중요한 사실은 극성 결합을 갖는 모든 분자가 극성 분자라는 것은 아니다. 이 시나리오의 예는 이산화탄소 (CO2)입니다. 이산화탄소는 그 기하학이 선형이기 때문에 비극성 분자를 형성하지 않습니다. 두 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되어 순 분자 쌍극자 모멘트가 발생하지 않습니다. 비극성 화합물의 예로는 오일 및 가솔린이있다.

물의 양극성이 중요한 이유는 무엇입니까?

물의 극성은 물의 특수한 특성에 기여하기 때문에 물을 특수한 물질로 만듭니다. 독특한 특징으로는 밀도, 물질을 분해 할 수있는 능력, 분자를 단단히 고정시키는 강력한 결합력이 포함됩니다. 이러한 물의 특성은 생명 유지의 기본 기능을 수행 할 수있게합니다.

물의 용해 능력

물에는 양이온과 음이온이 모두 존재하기 때문에 물질을 분해 할 수 있습니다. 예를 들어, 화학적으로 염화 나트륨이라 불리는 염은 종종 물에 용해됩니다. 물 분자의 양으로 대전 된 끝이 음으로 하전 된 염소 이온을 끌어 당기는 것은 일어난다. 반면에, 음으로 하전 된 말단은 양으로 대전 된 양성 나트륨 이온을 끌어 당긴다. 물속에 소금을 담그면 물 분자에 의한 염화나트륨 이온이 분리됩니다. 따라서 소금은 물에 녹습니다.

냉동시 물의 밀도

얼음의 밀도는 보통 물의 밀도보다 낮아서 얼음에 물이 뜬다. 그 이유는 결빙 된 물의 물 분자가 수소 결합에 의해 서로 멀리 떨어져 있고 단단히 붙잡혀 있기 때문입니다. 따라서 냉각 온도는 물의 밀도를 증가 시키지만 섭씨 4도까지 증가시킵니다. 그 후 농도가 감소하고 0도 이하가되면 물보다 가볍습니다. 얼음은 물속에 뜨게되어 해양 생물을 지원하게됩니다.